C错误；H2O的质子数和电子数均是10，D错误。

　　9．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

　　(1)He的中子数是________，He与He互称为________。

　　(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

　　(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为____________，与α粒子有相同质子数和中子数的是____________。

　　解析：(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

　　答案：(1)1　同位素　(2)2　2　(3)1　He

　　10． (1)写出含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

　　(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

　　①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

　　②互为同位素的是________。

　　③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

　　(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____________________；

　　电子数之比为________。

　　(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

　　解析：(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为8O。

　　(2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。

(3)14CO2的摩尔质量为46 g/mol，S18O2的摩尔质量为68 g/mol，根据公式n＝判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23∶34；14CO2的电子数为22，S18O2的电子数