3．下列电离方程式中，正确的是(　　)

　　A．H2S2H＋＋S2－

　　B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

　　C．NaCl===Na＋＋Cl－

　　D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

　　答案　C

　　解析　H2S是二元弱酸，分步电离，(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)所以A项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用""，D项错误。

　　4．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

　　A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

　　B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

　　C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

　　D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

　　答案　D

　　解析　液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。

　　5．下列说法正确的是(　　)

　　A．水导电性很差，所以水是非电解质

　　B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

　　C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

　　D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

　　答案　B

解析　A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化