第1章原子结构

　　(时间：60分钟，满分：100分)

　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

　　1．下列表达方式错误的是(　　)

　　A．Na＋的轨道表示式：

　　B．Na＋的结构示意图：

　　C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

　　D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

　　解析：选A。解答该题应弄清核外电子排布原理及各种表示方法的不同点，Na＋的轨道表示式违反了泡利不相容原理。

　　2.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

　　A．Na　　　　　　　　　　 B．Mg

　　C．Al D．Si

　　解析：选D。3p能级上有一个空轨道，则该原子的轨道表示式为，即该元素为14号元素硅。

　　3．价电子排布式为3d54s2的元素属于(　　)

　　A．稀有气体 B．过渡元素

　　C．氧族元素 D．卤族元素

　　解析：选B。由该原子的价电子排布式知该原子核外共有25个电子，即25号元素Mn，是第ⅦB族元素，属于过渡元素。

　　4．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

　　A．原子半径：Al>Na

　　B．第一电离能：Al>Na

　　C．电负性：Na>Al

　　D．基态原子未成对电子数：Na>Al

　　解析：选B。根据元素周期律，原子半径：Na>Al，电负性：Na

　　5．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　)

　　A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)