第1节　水溶液

第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

1.0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(　　)

A.前者大 B.前者小

C.一样大 D.无法比较

答案　C

解析　NaOH溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们对水电离的抑制程度相同。

考点　水的电离

题点　条件改变对水的电离平衡的影响

2.下列说法正确的是(　　)

A.强电解质的水溶液中不存在任何分子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系

答案　D

解析　强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，但有水分子存在，A项错误；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷总数决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B项错误；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C项错误；电解质的强弱与其溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，D项正确。

考点　电解质及其分类

题点　电解质的相关综合

3.在纯水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是(　　)

A.CH3COOH B.KOH

C.KHSO4 D.Na

答案　D