Ⅱ.下列物质：① 铝线② 熔化的KNO3 ③ 氯气④ NaCl晶体⑤ 液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇。

（1）能导电的物质是 ； （2）属于电解质的是 ；

（3）属于非电解质的是 。

18.（12分）（1）在Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑反应中，氧化剂是_______（填化学式） ；被氧化的元素是________（填元素符号）；氧化产物是_______（填化学式）；当有32.5g锌反应时，生成的气体体积标况下是_______L。

（2)用双线桥标注该反应的电子转移情况_________________________________，写出该反应的离子方程式_____________________________________。

19.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________________ 。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

　　 A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

20.(12分）某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有:① 胶头滴管　② 托盘天平 ③ 烧杯 　④ 药匙　 ⑤ 量筒　

请回答下列问题:

(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　　　mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用　　　　(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

　(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　 。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线