4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.4g镁与过量稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.1NA

B．16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C．1 mol•L﹣1Na3PO4溶液含有1NA个PO43﹣

D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁和酸反应时，1mol镁～1mol氢气，故0.1mol镁反应后生成0.1mol氢气即0.1NA个氢气分子，故A正确；

B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，即为NA个，故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中的磷酸根的个数无法计算，故C错误；

D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的电子数无法计算，故D错误。

故选：A。

5．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（　　）

A．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42﹣）是 mol•L﹣1

B．将100 mL 1.5 mol•L﹣1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L﹣1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L﹣1

C．实验室配制480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1

【解答】解：A．V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所