故选B。

5.反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是

A. 增加H2的量，反应放出的热量减小 B. 升高温度，反应放出的热量增加

C. 增大压强，反应放出的热量不变 D. 加入催化剂，反应的△H减小

【答案】C

【解析】

【分析】

依据化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动判断；

【详解】A、增加H2的量，平衡正向移动，反应放出的热量增大，故A错误；

B、升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，故B错误；

C、增大压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，故C正确；

D、加入催化剂，降低反应的活化能，平衡不移动，反应的△H不变，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响。易错点D，催化剂不能改变反应初始状态和末状态的能量差。

6.在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】

电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

【详解】A中发生化学腐蚀；B中锌作原电池正极，保护锌；C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀；D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，

故选：C。