答案:A

5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　　)

A.920 kJ B.557 kJ

C.436 kJ D.188 kJ

解析:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH

　　 2mol ΔH

　　 0.5mol -121kJ

　　ΔH=-484kJ·mol-1

　　设1molH-H键断裂吸收的热量为Q,则2Q+496kJ-4×463kJ=-484kJ,故Q=436kJ。

答案:C

6.已知:

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2

③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3

取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为(　　)

A.-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)

B.-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2)

C.-(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3)

D.-(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2)

解析:n总=(11"." 2L)/(22"." 4L"·" mol^("-" 1) )=0.5mol,n(CH4)∶n(H2)=4∶1,则n(CH4)=0.4mol,n(H2)=0.1mol。燃烧后放热-(0.4mol×ΔH1+(0"." 1mol×ΔH_3)/2)。

答案:A

7.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH,但可测出CH4、石墨、H2的燃烧热,根据盖斯定律求ΔH4。已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1　①

C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1　②

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1　③

则C(石墨)+2H2(g)CH4(g)　ΔH4=　　　　④

解析:利用盖斯定律时,可通过已知反应经过"变形"得到所求反应,以此求算得所求反应的反应热。因为反应式④与①、②、③之间有以下关系:④=②+2×③-①,所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8)kJ·mol-1-(-890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1。

答案:-74.8 kJ·mol-1

8.将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,该反应的热化学方程式为　。

又已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　kJ。

解析:0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量,则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为1mol×(649"." 5kJ)/(0"." 3mol)=2165kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式