A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质Na2CO3，蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项A正确；

B、过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项B正确；

C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项C正确；

D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须"过量"，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。

8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；

B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；

C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数