A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3

C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4

解析HNO3、浓硫酸都是强氧化性酸,与活泼金属反应时不产生氢气,18 mol·L-1 H2SO4是浓硫酸;同质量的铝与足量的非氧化性酸反应产生的氢气量和与强碱溶液反应产生的氢气量相等,而镁与碱不反应,所以等质量该混合物与稀盐酸反应产生的氢气的量最多,答案为A。

答案A

6.把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中,加入过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为(　　)

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

解析分析题意可知,红棕色粉末Fe2O3中O元素的质量即为铁铝混合物中铝的质量,所以Fe的质量分数为70%。

答案A

7.在实验室中证明铝比铜金属活动性强,可供选择的实验仪器和药品如下:

铝片、铜片、剪刀、镊子、试管、小烧杯、酒精灯、火柴,CuSO4溶液、盐酸、NaOH溶液。

(1)要使实验步骤最少,应选用的实验仪器和药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)支持实验结论的根据是　。

(3)写出有关的化学方程式或离子方程式

　。

解析铝能在空气中燃烧,铜不能在空气中燃烧;铝能跟CuSO4溶液反应,反应后铝片的表面上生成红色固体,铜片不能跟CuSO4溶液反应。但根据这样的化学反应原理设计实验,都必须先用盐酸或NaOH溶液除去铝片表面上的Al2O3保护膜。Al2O3和Al都能跟盐酸反应,且Al跟盐酸反应时有无色气泡生成的明显现象。Cu不能跟盐酸反应。根据这样的化学反应原理设计实验,实验步骤最少。

答案(1)铝片、铜片、剪刀、镊子、试管(或小烧杯)、盐酸

　　(2)铝片在盐酸中产生无色气泡,铜片在盐酸中无现象

　　(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(或2Al+6H+2Al3++3H2↑)

能力提升

8.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (导学号59340093)

(1)A中试剂为　　　　　。

(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是　　　　　　　　　　　。

(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是　　　　　　(填序号);①中记录C的液面位置时,除视线平视外,还应　　　　　。