第3章 水溶液中的离子平衡
1、下列有关叙述中正确的是:( )
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C、易溶于水的电解质一定是强电解质
D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
2、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水 B. 0.5mol·L-1醋酸 C.0.5mol·L-1硝酸 D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液
3、在某温度下,NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6mol/L。下列说法中正确的是: ( )
A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液显中性
C、该NaCl溶液中Kw=1×10-14 D、该NaCl溶液中Kw=1×10-12
4、在平衡体系中:H2SH++HS-,HS-H++S2-,增大溶液的pH值时,则c(S2-)变化正确的是( )
A.增大 B.可能增大也可能减小 C.减小 D.不变
5、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量大
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
6. PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,PH的大小关系是( )
A.盐酸>醋酸 B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋酸 D.无法判断
7、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L):( )
A、(4×10-9 + 1×10-12) 1/5 B、 (8×10-9 + 1×10-12) 1/5
C、5×10-10 D、5×10-12
8. 常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是( )