CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = -283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为

A. 172.5 kJ/mol B. -172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. -393.5 kJ/mol

【答案】D

【解析】

【详解】由盖斯定律可得反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为ΔH1 +ΔH2= （-110.5 kJ/mol）+（-283.0 kJ/mol）=-393.5 kJ/mol，故答案选D。

10.关于如图所示装置的叙述,正确的是

A. 铜是正极,铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原

【答案】D

【解析】

【分析】

该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。据此分析可得结论。

【详解】A.铜是正极，铜片上有铜析出，没有气泡产生，故A错误；

B.铜片质量逐渐增加，故B错误；

C.电流的流向与电子的方向相反，电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误；

D.铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确；

答案选D。

11.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键 H-H Cl-Cl Cl-H