【导学号：41722016】

　　A．196.64 kJ　　　　 B．196.64 kJ·mol－1

　　C．＜196.64 kJ D．>196.64 kJ

　　C　[注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。2 mol SO2和1 mol O2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ。此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用"==="号。]

　　4．已知下列反应的热化学方程式为：

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

　　②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

　　则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)

　　A．488.3 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1

　　C．－244.15 kJ·mol－1 D．244.15 kJ·mol－1

　　B　[将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。]

　　5．50 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。

　　已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)

　　【导学号：41722017】

　　A．283∶503 B．55∶141

　　C．141∶196 D．1∶1

A　[假设C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转化成1 mol CO2，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57∶(110.35×2＋282.57)≈283∶503。故当C为50 g时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283∶503。]