物的碱性越强，所以碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；元素的金属性越强，其单质置换出的氢的能力越强，由于金属性K＞Na，故置换氢的能力K＞Na，故C正确；元素的非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故D错误。故选D。

　　11.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)

　　A．b>c>a　　　　　　　 B．b>a>c

　　C．c>a>b D．a>b>c

　　12．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是(　　)

　　A．C B．N

　　C．Si D．S

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(12分)有A、B、C三种元素，已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6；A、C原子次外层电子都是8个，A和C组成的化合物CA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

　　(1)上述各元素的元素符号是A______________，B____________，C______________。

　　(2)CA的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为__________________________。

　　(3)B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________________________________。

　　14．(18分)某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：

实验方案 实验现象 ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，然后再向反应液中滴加酚酞溶液 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F.生成淡黄色沉淀 　　请帮助该同学整理并完成实验报告。

　　(1)实验目的：

　　______________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

(2)实验用品：_______________________________________________