A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

　　【解析】①中加入氨水,利用沉淀的生成,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。②中加入氢氧化镁,利用沉淀的转化,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。③中先加入H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

　　【答案】(1)Fe(OH)3

　　(2)不会引入新的杂质

　　(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3

　　(4)B

10.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO_4^2"-" 等杂质,提纯工艺如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下:

物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 　　回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=　　　　。

(2)"母液"中除了含有Na+、CO_3^2"-" 外,还含有　　　　等离子。

(3)有人从"绿色化学"角度设想将"母液"沿流程中虚线进行循环使用。试分析在实际工业生产中是否可行:　　　　(填"可行"或"不可行"),说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。