明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。

　　【答案】　D

　　7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

　　A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

　　B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

　　C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

　　D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

　　【解析】　在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

　　【答案】　D

　　8．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体(　　)

　　A．NaOH　　　　　　　 B．NaHCO3

　　C．CH3COOK D．Mg

　　【解析】　A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－的物质的量，但电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。

　　【答案】　A

9．下列说法正确的是(　　)