键长/10－10 m 2．31 3．18 2．10 　　A．①>②>③　　　　　 B．③>①>②

　　C．③>②>① D．②>①>③

　　解析：选B。离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，而晶格能的大小由离子电荷数多少和离子半径大小进行判断。离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。因此可判断答案为B。

　　5．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是(　　)

　　A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

　　B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

　　C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

　　D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不相同

　　解析：选B。由化学式可知NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，A正确；NaCl晶体中阴、阳离子配位数为6，而CsCl晶体中阴、阳离子配位数为8，B错误、C正确；NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子配位数不同的主要原因是两种晶体中阴、阳离子半径比不同，D正确。

　　6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　　)

　　A．该晶体的化学式为ZXY3

　　B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

　　C．每个X周围距离最近的Y有8个

　　D．每个Z周围距离最近的X有6个

解析：选A。利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为8×＝1，Y的个数为12×