解析：由氯气与水反应可知A选项正确；B选项，氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，最后溶液为无色，错误；氯气无漂白性，C选项错误；D选项，SO2与次氯酸发生氧化还原反应，生成SO，错误。

　　4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－

　　B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

　　C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

　　D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

　　Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

　　答案：D

　　解析：HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将HCl应当拆写成离子形式，故C错误。

　　5．下列叙述正确的是(　　)

　　①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

　　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水

　　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

　　A．①②③　 B．②③④

　　C．③ D．③⑤

　　答案：C

　　解析：①虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照的条件下才会发生爆炸；②由于氢氧化钙微溶于水，实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；③由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；④HCl和Cl2都能与通入的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有Cl2；⑤由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，应用CCl4、苯回收。

6．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是(　　)