A.图1表示AP3+与OH-反应中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3+

B.图2表示反应CH4(g) + H20(g)=C0(g)+3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变 Eb-Ea的值

C.图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知碱 性:MOH>NOH

D.图4表示反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+ 2C02 (g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率:c>b>a

13.亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是

A."分解塔"中S02从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使S02被充分吸收

B."分解塔"中发生的反应为 2HN03+2S02 + H20==N0+N02+2H2S04

C."混合"时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量

D.尾气中通入一定量的02，再通入"吸收塔"中，可实现氮氧化物的循环吸收

14.常温下，向 25.00 mL 0.1 mol • L-1 HSCN 溶液中滴入0.1 mol • L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的复对数[lgc水 (H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.常温下，Ka(HSCN)约为 1×10-3

B.b=25.00

C. R、Q两点溶液对应的PH=7

D. N点溶液中:c(Na+ )

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)