应根据c(H+)、c(OH-)相对大小确定溶液酸碱性,C错误;NaOH在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,D错误。

3.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且 c(H+) 增大,应采取的措施是( C )

A.加入0.1 mol/L盐酸

B.加入NaOH溶液

C.升温

D.加水

解析:加入稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,导致醋酸的电离程度减小,A错误;加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,但氢离子浓度减小,B错误;醋酸的电离是吸热过程,升高温度能促进醋酸的电离,且氢离子浓度增大,C正确;加水,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,D错误。

4.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( A )

A.NaOH B.NaHCO3

C.CH3COOK D.Mg

解析:加入NaOH会降低H+的浓度,使平衡向右移动,A选项正确;加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2,B选项错误;加入CH3COOK会增加CH3COO-的浓度,电离平衡向左移动,C选项错误;由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2,D选项错误。