(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：_______________________________。

　　(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

　　(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

8．3．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和__________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。

【参考答案】

1．C

2．A

3．C

4．D

5．A

6．D

7．(1) CH4比SiH4稳定

(2)C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成

(3)C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键

8．(1)N2　CO　CO2　N2O　(2)SO2　O3