A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

　　C.A13+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

19.下列离子方程式书写正确的是（C）

A.稀硫酸中加入CuO: O2-+2H+=H2O

B.盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O

C.在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH- + Cu2++SO42- = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:Ag2++2Cl- ==AgCl2↓

20.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（A）

选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl固体 I2固体 加热、升华 B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤 C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气 D CaCO3固体 Ca(OH)2固体 盐酸、过滤 21.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.室温下1 Imol Cu与足量稀硫酸反应,产生1mol氢气

C.配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL

D.该硫酸的摩尔质量为98

22.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如图所示。

列说法正确的是(D)

A.电解NaCl溶液可得到金属钠

B.上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高,能耗大

23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小