学计量数之比，v正(A)＝3v逆(B)不满足反应速率之比等于化学计量数之比，C项错误；

D、反应前后气体的化学计量数之和是变化的，则混合气体的物质的量不再变化可以说明反应达到平衡状态，D项正确。

答案选D。

【点睛】突破化学平衡状态的判断：要抓住"变量不变"即可，如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。因此化学平衡状态判断"三关注"：关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应等。

5.关于下列装置的说法中正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液

B. 装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度

C. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

D. 刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

【答案】B

【解析】

【分析】

装置①中是原电池装置，金属锌是负极，发生失电子的氧化反应，Cu是正极，氢离子在该极上发生得电子的还原反应，装置②是电解池，石墨是阳极，该电极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，金属铜是阴极，该电极上是铜离子得电子的还原反应，据此解答。

【详解】A、装置①中是原电池装置，金属锌是负极，Cu是正极，盐桥中的K+移向正极，即移向硫酸溶液，故A错误；

B、装置②是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，在阴极上产生的是金属铜，一段时间后氢离子也可能放电，电解池复原的方法：出什么加什么，因此加适量的Cu（OH）2可能恢复原溶液浓度，故B正确；

C、装置②是电解池，石墨是阳极，在阳极上产生氧气，消耗氢氧根离子，所以b极附近溶