6、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B 原子的杂化轨道类型分别是（　　）

A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp2

7．下列说法不正确的是（ 　　）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28'

8．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子的化合价分别是（ ）

A．+8 +6 B．+6 +6 C．+2 +4 D．+2 +2

9. 下列物质中存在配位键的是 （　　）

①H3O+ ②[B（OH）4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4

A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④

10．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）

　　A． B． 　C． D．

　　11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

　　A．NaF B． C． D．KBr

　　12、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于（ 　）

　　　A．由极性键构成的极性分子

　　　B．由极性键构成的非极性分子

　　　C．由非极性键构成的极性分子

　　　D．由非极性键构成的非极性分子

　　13．下列说法正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂

　　B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

　　C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

　　D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

　14．有关杂化轨道的说法不正确的是( )

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参与形成化学键

15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ 　　）

A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np3