反应过程中消耗了H2O电离出的H＋，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变成红色；Y极产生Cl2，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。(2)电解精炼铜时，用含杂质的铜作阳极，精铜作阴极。反应过程中阳极上铜以及比铜活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比铜弱的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2＋能得到电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得到电子。根据题图，X为阴极，Y为阳极。所以X极的材料是精铜，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu；Y极的材料是粗铜，电极反应：Cu－2e－===Cu2＋。

　　答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑　放出气体，溶液变红　②2Cl－－2e－===Cl2↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变为蓝色　(2)①精铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋

　　10．如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

　　请回答：

　　(1)B极是电源的________。

　　(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

　　(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是____________(填"镀层金属"或"镀件")，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填"变大""变小"或"不变")。

　　(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

解析：(1)乙池为电解饱和食盐水装置，F极附近变红色，说明F极为阴极。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，若通过1 mol电子，其物质的量之比为∶∶∶＝1∶2∶2∶2。(3)根据电镀原理，阴极材料应为镀件，电镀液应为硝酸银溶液，当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(乙溶液体积为500 mL)，电子转移为0.05 mol，根据电子守恒，可知丙中镀件上析出银的物质的量也为0.05 mol，质量为5.4 g，甲池电解产物为Cu、O2、H2SO4，溶液的pH减小。