B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；

C. 由基态转化成激发态，吸收能量；

D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子；

【详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1 过渡到ns2，故A错误；

B. 最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；

C. 基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；

D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误；

综上所述，本题选B。

7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

【答案】D

【解析】

【分析】

A. 氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-；

B.金刚石的晶胞结构如图所示:,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,据此判断；

C.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数,二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；

D.金属镁是六方最密堆积,金属铜是面心立方最密堆积。

【详解】A. 氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故A正确；