13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

　　A．元素的电负性呈周期性变化

　　B．元素的第一电离能呈周期性变化

　　C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

　　14．下列说法不正确的是(　　)

　　A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

　　B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

　　C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

　　D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

　　15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

　　(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；

　　(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；

　　(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

　　(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是

　　__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的

　　气态氢化物是________；

　　(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满

　　的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；

　　(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。

参考答案

　　1．C　2.D

　　3．A　[首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。故选A。]

　　4．B　[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。]

5．A　[O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原