B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素

　　C．分子中Pt和N之间为离子键

　　D．N原子杂化方式为sp2杂化

　　A　[根据"相似相溶原理"，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。]

　　8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)

　　A．Li　Na　K B．Na　Mg　Al

　　C．Li　Be　Mg D．Li　Na　Mg

　　[答案]　B

　　9．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．配位化合物中必定存在配位键

　　B．配位化合物中只有配位键

　　C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

　　D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

　　B　[配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。]

　　10．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

　　(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。

　　A．配位键 B．极性共价键

　　C．非极性共价键 D．离子键

(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。