4.有四种物质的量浓度相等､且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液｡据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7｡由此判断不水解的盐是( )

　　A.BX B.AX

　　C.AY D.BY

　　解析:AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B对｡

　　答案:B

　　5.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )

　　A.c(NH+4)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

　　B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

　　C.c(Cl-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+)

　　D.c(Cl-)>c(NH+4),c(H+)>c(OH-)

　　解析:本题考查化学基本理论--电解质溶液,着重考查电荷守恒｡用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化｡因此出现几种情况都有可能｡但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n(NH+4)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项｡

　　答案:C

　　6.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3､②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

　　A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

　　B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

　　C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)

　　D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)

　　解析:本题考查的知识点是水的电离平衡､盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较,意在考查考生对这些理论知识的理解和应用｡盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,故A正确;CO2-3的水解使溶液中阴离子数目增多;B正确;碳酸氢钠溶液中,HCO-3的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO2-3),C错误;CO2-3的第一步水解程度远大于第二步水解,故D正确｡

答案:C