C．压强不变，充入N2 D．降低温度

　　解析：选B。反应体系中各物质均为气体，增大反应物的浓度加快反应速率；降低温度，减小反应速率；容积不变时，充入N2，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变；压强不变时，充入N2，体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，答案为B。

　　5．同质量的铁与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是(　　)

　　①纯铁　②生铁　③0.01 mol·L－1盐酸　④0.01 mol·L－1硫酸　⑤98%硫酸　⑥加热　 ⑦用冰水冷却

　　A．①③⑦ B．②④⑥

　　C．②③⑥ D．①⑤⑥

　　解析：选B。铁与盐酸反应的实质为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，温度越高反应速率越快；氢离子浓度越大反应速率越快；生铁中的碳、铁、酸形成原电池，反应速率加快；但是浓硫酸可以使铁钝化，不能进一步反应。故答案为B。

　　6．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是(　　)

　　A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol

　　C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

　　解析：选D。由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝＝0.2 mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol·(L·min)－1×2 min×2 L＝0.8 mol，但由于前2 min 比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)<2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。

　　二、不定项选择题

　　7．下列说法不正确的是(　　)

　　A．增大反应物的浓度，由于活化分子百分数增大，反应速率加快

　　B．升高温度，由于活化分子百分数增大，反应速率加快

　　C．使用催化剂，能够改变化学反应途径，使活化分子百分数增大，反应速率加快

　　D．增大压强，能提高活化分子的百分数，反应速率加快

　　解析：选AD。改变浓度和压强，只能改变活化分子的浓度，不能改变其百分数，A、D项错误；改变温度、使用催化剂都改变活化分子的百分数。

　　8．某科研小组为研究外界条件对反应速率的影响，对乙烯与KMnO4溶液反应进行实验，相关数据如图所示。下列判断不正确的是(　　)

　　A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝4时KMnO4的转化率相等

　　B．溶液酸性越强，溶液褪色越快

　　C．向溶液中加入少量KMnO4粉末，反应速率加快

D．在20～25 min之间，pH＝6时KMnO4的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1