＋NO、2NO＋O2===2NO2。

　　6．通过一步反应不能直接完成的是(　　)

　　①N2―→NO2　②NO2―→NO　③NH3―→NO

　　④NH3―→NO2　⑤Cu―→Cu(NO3)2

　　⑥HNO3―→NO2

　　A．①⑥ B．②⑤

　　C．④⑤ D．①④

　　解析：选D　要实现N2―→NO2需经两步：N2―→NO―→NO2；实现NH3―→NO2也需两步：NH3―→NO―→NO2。

　　7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是(　　)

　　A．溶液由浅绿色变为黄色

　　B．溶液中产生红棕色气体

　　C．溶液中产生红褐色气体

　　D．无任何现象

　　解析：选A　溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被NO(H＋)氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。

　　8．下列说法正确的是(　　)

　　A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3

　　B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3

　　C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强

　　D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物

　　解析：选D　常温下浓HNO3能使金属铁钝化，A不正确；HNO3的氧化性是指HNO3的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C不正确；HNO3与Fe反应的产物除与HNO3的浓度有关外，还与Fe的量有关，若Fe过量，则有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B不正确，故选D。

9．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。