电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。

6．完成下列小题。

(1)填表：

原子电子排布式 族 周期 区 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2 ④[Ar]3d104s1 (2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道，试回答：

①该元素核外电子排布式为_________________________________________________，

价电子的轨道表示式为______________________________________________________。

②该元素的元素符号为__________，在周期表中的位置为__________，该元素最高正化合价为__________价。

(3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：

①M原子的核外电子排布式为______________。

②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为__________、________。

③M元素在元素周期表中的位置为第____周期____族。

答案　(1)①ⅡA　3　s　②ⅣA　5　p　③ⅢB　4　d

④ⅠB　4　ds　(2)①1s22s22p63s23p63d14s2　或[Ar]3d14s2　

②Sc　第4周期ⅢB族　＋3

(3)①1s22s22p63s23p63d54s2　②2　　③4　ⅦB

解析　(1)①最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数＝ns电子数，即为2，在第3周期第ⅡA族。