离子的上、下、左、右、前、后以立体型对多个阳离子产生强烈的相互作用，故B正确；离子化合物中的阳离子有可能不是金属离子，如 NH4Cl中的 NH，酸根离子中也可能含有金属元素，如MnO、AlO，故C错误；氯化氢易溶于水，且水溶液导电，但它是共价化合物，故D错误。

　　4．C　A项H＋、NH不是金属离子，MnO中含有金属元素；B项，Na＋ 与O2－、O组成 Na2O 和 Na2O2 的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。

　　5．A　Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y是ⅥA族元素，排除D项；Y元素与M元素形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子，排除B项、C项。

　　6．B　NaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O中Na＋与O2－的个数比为2∶1，B项符合题意；H－离子中质子数为1，电子数为2，其个数比为1∶2，C项不符合题意；BaO2中阳离子为Ba2＋，阴离子为O，其个数比为1∶1，D项不符合题意。

　　7．D　①中Cl－电子式书写错误，应写为，

　　②中NH电子式错，应写为，③正确，④中电子式应为[H····]－Mg2＋[····H]－，⑤中相同离子不能合并，应写为[H]－Ca2＋[H]－，⑥正确，故选D。

　　8．D　其水溶液导电的不一定是离子晶体，可能是共价化合物，如HCl，故A错误；熔融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如Fe，应是熔融状态下导电的化合物一定是离子晶体，故B错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；固态不导电，熔融态导电一定是离子晶体，因为金属单质固体也导电，故D正确。

　　9．A　X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2，属于离子化合物，熔融状态下能够导电，故选项A正确。

　　10．C　X元素为钠，Y元素为氧，二者形成的化合物Z可能是Na2O或Na2O2，只有C项错。

11.(2017·江苏省沭阳高一期中)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是(　　)