【解析】解：本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等。A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，选项A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：3×8×=12个O2-，选项B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，选项C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，选项D错误。答案选B。

3、下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）

A.SO2与SiO2B.NaCl与HClC.CO2与H2OD.CCl4与KCl

【答案】C

【解析】解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，选项A错误；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，选项B错误；C中都含极性键且都是分子晶体，选项C正确；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，选项D错误。答案选C。

4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　）。

A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2O

C.CaO>BaO>MgO>Rb2OD.CaO>BaO>Rb2O>Mg

【答案】B

【解析】Rb+只带1个单位的正电荷，Mg2+、Ca2+、Ba2+都带2个单位的正电荷，Rb2O的晶格能最小；离子半径：r（Mg2+）r（Ca2+）r（Ba2+），MgO、Rb2O、CaO、BaO的晶格能由大到小的顺序为：MgOCaOBaORb2O，则四种离子晶体熔点由高到低的顺序为：MgOCaOBaORb2O；答案选B。

5、下列说法正确的是（　　）

A.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同

C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大

D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强

【答案】B

【解析】解：A、某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，不能说明该晶体是离子晶体，可能是分子晶体，如冰醋酸，故A错误；B、硅晶体和二氧