D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2

解析本题的突破口是:由乙气体通过石灰水得到丁固体知乙气体为二氧化碳,故甲气体为氧气。

答案C

9.把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37 g,则通入CO2的质量是(　　)

A.0.44 g B.0.66 g C.0.88 g D.都不是

解析解决本题采用极限分析法。当CO2与NaOH反应生成Na2CO3时,与0.8 g NaOH反应可生成1.06 g Na2CO3,当与0.8 g NaOH反应只生成NaHCO3时,可生成1.68 g NaHCO3,1.06 g<1.37 g<1.68 g,所以1.37 g固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物。根据Na守恒,得:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02 mol,根据题意,得:n(Na2CO3)×106 g·mol-1+n(NaHCO3)×84 g·mol-1=1.37 g,两式联立,解得:n(Na2CO3)=0.005 mol,n(NaHCO3)=0.01 mol,根据C守恒,得n(CO2)=n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.015 mol,m(CO2)=0.015 mol×44 g·mol-1=0.66 g。

答案B

能力提升

10.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。已知A为二元碱,微溶于水且溶解度随温度升高而降低。

(1)写出各物质的化学式:

A　　　;B　　　;C　　　;D　　　;E。

(2)写出下列两个变化的离子方程式:

B→D　。

B→E　。

解析A为Ca(OH)2,Ca(OH)2与过量CO2反应生成B,B为Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解成C,C为CaCO3,CaCO3与盐酸反应生成D,D为CaCl2。

答案(1)Ca(OH)2　Ca(HCO3)2　CaCO3　CaCl2　Na2CO3　(2)HCO_3^"-" +H+CO2↑+H2O　Ca2++2HCO_3^"-" +2OH-CaCO3↓+CO_3^2"-" +2H2O

11.请你选用下图所示仪器(部分夹持装置省略)和药品,按实验室要求,设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验,并回答下列问题: (导学号59340072)

实验药品:盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。