【答案】A

【解析】

【详解】A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol碳完全燃烧放出的热量一定是大于110．5kJ，故A正确；

B.由题中信息可知，①的反应热为-221 kJ·mol-1， 故B错误；

C.中和热不必注明"＋"或"－"，故C错误；

D.醋酸是弱酸,存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量应小于57．3 kJ，故D错误。

本题选A。

【点睛】本题易错选D项，只有强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶性盐时，放出的热量才是57．3 kJ。

4.下列说法中正确的是

A. 在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性

B. 常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性

C. c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D. pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－

【答案】B

【解析】

【详解】A．必须指明在常温（25℃）的条件下，在纯水中才有Kw=10-14，从而c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L ，故A错误；

B．常温（25℃）的条件下，Kw= c(H＋)·c(OH－)=10-14，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(OH－) < 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，溶液呈酸性，故B正确。

C．pH=-lg c（H+），c（H+）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；

D．溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10-14，故D错误；

本题选B。

5.把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b