＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，[H＋]＞[OH－]，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。

　　9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

　　B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

　　C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

　　D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

　　解析：选D。A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.通入过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。

　　10．判断正误

　　(1)向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO。(　　)

　　(2)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋

BaSO4↓。(　　)

　　(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。(　　)

　　(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)

　　(5)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O。(　　)

　　(6)少量Ca(OH)2和足量NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)

　　(7)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×

　　11．书写下列反应的离子方程式。

　　(1)Na与H2O反应：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：

　　________________________________________________________________________。

(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：