C　[如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。]

　　8．已知298 K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

　　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)

　　A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

　　C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

　　C　[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，该热化学反应方程式的意义是指在1个大气压、25 ℃时，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3所放出的热量为92.0 kJ。由于该反应是可逆反应，不能进行彻底，所以放出的热量一定小于92.0 kJ。]

　　9．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(　　)

　　A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　D

　　A　[四个选项中，只有选项A在任意时刻都有v正＝v逆，即反应处于平衡状态。]

　　10．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。

　　(1)能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________；

　　(2)能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；

　　(3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。

　　【答案】　(1)abc　(2)abe　(3)abce

11．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。