A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

答案　C

解析　离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O，故选C。

5．(2018·常州高二月考)下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔融时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

答案　B

解析　金属晶体固态时可导电；离子晶体固态不导电，熔融状态可导电；分子晶体和原子晶体在固态和熔融状态均不导电，故B正确。

6．离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和离子所带电荷的多少，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

A．KCl>NaCl>BaO>CaO

B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>KCl>NaCl

D．CaO>BaO>NaCl>KCl

答案　D

解析　对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为Ba2＋>K＋>Ca2＋>Na＋；阴离子半径：Cl－>O2－，比较可得D项正确。

7．(不定项)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．离子键强弱：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

答案　AC

解析　掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)