(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O。

　　试计算：该晶体的相对分子质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________。(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59)

　　15．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na＋与Mg2＋的物质的量之比为3∶2。

　　(1)求混合物中两种物质的质量比。

　　(2)如果混合物中共有28 mol Cl－，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？

　　(3)若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少克？

答案及解析

　　1．BD　[解析] 使用物质的量要准确指明微粒，而不能用名称。O2读为氧气分子，而不是分子氧。

　　2．A　[解析] 1 mol H2SO4的质量是阿伏加德罗常数个硫酸分子质量之和，约为一个硫酸分子质量的6.02×1023 倍。

　　3．BC　[解析] 每个氢气分子含有两个氢原子和两个电子，故0.5 mol H2含约有6.02×1023个氢原子和6.02×1023个电子。

　　4．A　[解析] 32 g O2为1 mol，含有2 mol氧原子，即含有氧原子数目为2NA个。

　　5．B　[解析] H原子的物质的量相同，即原子数相同。0.3 mol H2O 中含有氢原子0.6 mol。0.3 mol HNO3 中含有氢原子0.3 mol；3.612×1023个HNO3分子即0.6 mol HNO3分子，含有氢原子0.6 mol；0.1 mol H3PO4中含有氢原子0.3 mol；0.2 mol CH4中含有氢原子0.8 mol。

　　6．D　[解析] 质量相同的物质，摩尔质量越小，其物质的量越大，含有的分子数越多。

　　7．BC　[解析] 很易看出0.3 mol O2和0.2 mol O3的氧原子数相等，所含原子的物质的量相等，故其质量也相等。

8．AC　[解析] H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol－1和2 g·mol－1，质量相等的H3和H2，物质的量之比为2∶3，分子数之比为2∶3，每一个氢原子的质量相等，总质量相等，故其原子个数也相等。每个原子有一个原子核，所含原子核数也相等。