A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点

　　B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

　　C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

　　D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110－3

　　【答案】C

　　【解析】A．a点表示的Ag2SO4不饱和溶液，当加入Na2SO4固体使SO42－浓度增大，能使溶液由a点变到b点，故A错误；B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，故蒸发不能使溶液由a点变到c点，故B错误；C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合Ag＋浓度为0.02mol·L－1，SO42－浓度为0.1mol·L－1，则Q=0.0220.1＝410－5＞Ksp ，因此有沉淀生成，故C正确；D．由图象可知，当c(SO42－)=510-2mol/L时，c(Ag＋)=210-2mol/L，则Ksp=c2(Ag＋)c(SO42－)=210-5，故D错误；故选C。

　　7．在含有浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

　　A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI

　　C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

　　【答案】A

　　【解析】向浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，再生成溶解度较大的沉淀，故选A。

　　8．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12 ，下列叙述正确的是

　　A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)