化学方程式表示)。

　　(2)小高同学对块状固体B进行探究。

　　猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有__Ca(OH)2__、__CaCO3__(写两种)；

　　猜想二：块状固体B溶于水可能有__放热__(填"放热"或"吸热")现象。

　　(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法__取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙__。你认为白色固体还可能是__Ca(OH2)和CaCO3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可)__。

　　解析：(1)白色干燥剂为氧化钙，氧化钙吸水变为氢氧化钙；(2)氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙；(3)检验碳酸钙可用稀盐酸看是否产生CO2。

　　11．某化学兴趣小组欲研究HCl、H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

　　方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

　　方案Ⅱ：将它们按照钠盐、碱、盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

　　(1)根据方案Ⅰ进行分类时，甲同学发现Na2CO3溶液显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？为什么？__不合理。虽然它们的溶液均呈碱性，但Na2CO3在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义__。

　　(2)在方案Ⅰ中，乙同学欲鉴别HCl和H2SO4，他选择的试剂为__BaCl2__，现象及结论为__加入BaCl2溶液后产生白色沉淀的为H2SO4(答案合理即可)__。

　　(3)在方案Ⅱ中，丙同学认为两种钠盐用其他物质中的__H2SO4__可加以区分，有关反应的化学方程式为__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(答案合理即可)__。

　　解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱。(2)鉴别HCl和H2SO4可用BaCl2。(3)两种钠盐和H2SO4或HCl混合时现象不一样，可以根据反应现象进行区别。