kJ·mol－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

　　解析：选C。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时CO的转化率减小，A、B项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错。

　　6．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)150 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

　　B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

　　C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

　　D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

　　解析：选C。放热反应升温时，平衡常数减小，A错；增大一种反应物浓度，其他反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

　　7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

　　A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

　　C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

　　解析：选A。先假定反应向右完全进行，则X浓度为0，Y2浓度为0.2 mol·L－1，Z浓度为0.4 mol·L－1，再假定反应向左完全进行，则Z浓度为0，X2浓度为0.2 mol·L－1，Y2为0.4 mol·L－1，由于可逆反应不能完全进行，选项A正确。

　　8．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。

　　(1)若升高温度，A物质的平衡转化率增大，该反应为________热反应。

　　(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填"正反应"或"逆反应")方向移动。

　　(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

　　解析：(1)升高温度，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；(2)C为气体， m＋n＝p，若A、B都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压使平衡发生移动，说明A、B中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；(3)由题意知改变B的量，平衡不移动，则B应为固态或液态。

　　答案：(1)吸　(2)逆反应　(3)气

　　9．为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH>0。现在容积固定为2 L的密闭容器中，加入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，在T ℃下充分反应，达到平衡后测得H2为0.75 mol。

　　(1)计算T ℃下该反应的平衡常数K＝________；若升高温度，则反应平衡常数将________(填"增大"、"减小"或"不变")。

(2)上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是________(填序号)。