8.下列有关说法正确的是

　A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

　B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

　C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

　D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

　A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

　B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

　C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

　D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

10.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为

0.1mol／L、 0.3mol／L、0.2mol／L，达到平衡时下列物质的浓度可能为

A．X2为0.2mol／L B．Y2为0.2mol／L C．Z2为0.4mol／L D．Y2为0.6mol／L

11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中与化学键强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

D．H2S稳定性小于H2O的稳定性

12.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol－1,4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，正确的是

　A．达到平衡时再充入2 mol SO2反应的ΔH增大

　B．用O2表示4min内的反应速率为0.2 mol·(L·min)－1

　C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，C(SO2)：C(O2)＝2：1

　D．4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

13. a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

　A．原子半径：b>c>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b

　C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质

　D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是