（3）加入适量的盐酸至无气体放出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　（4）加入适量的石灰水 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

解析：（1）将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。

（2）通入足量二氧化碳，即可将NaHCO3溶液中的Na2CO3除去。

（3）除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。

（4）将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。

9.（1）使反应物完全转化为碳酸钠 （2）吸收产生的水蒸气 （3）吸收产生的二氧化碳 （4）10

解析：测定Na2CO3•xH2O晶体中x值；实验原理是：称取一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，加热，使之分解产生CO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，再根据计算求出NaHCO3和Na2CO3•xH2O的质量，进而求算x值．所以，A装置是加热一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物；B装置内装无水CaCl2，作用是吸收水，通过测定B装置质量增重，确定生成H2O的质量；C装置内盛放碱石灰，作用是吸收CO2，通过测定C装置质量增重，确定生成CO2的质量，由于碱石灰易吸水，C装置直接与大气相通，会导致碱石灰吸收空气中的水，使测定的x值不准，因此，应在C装置后加一个干燥装置，防止空气中的水被C装置内盛放碱石灰吸收．测得B管增重1.89克，可知加热生成的水的质量是1.89克，C管增重0.22克，生成的 CO2的质量是0.44克，

　　　　　　　　 2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O

168 44 18

0.84 0.22 0.09

Na2CO3•xH2O=Na2CO3 +xH2O↑

106+18x 18x

3.7-0.84=2.86 1.89-0.09=3.6

解得：x=10

10. A 解析：空气中含有的二氧化碳量很少,而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多,所以空气中的CO2不会对结果产生影响,故A正确；取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体,造成较大误差,故B错误；由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响,故C错误;实验中加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,故D错误。

11．D 解析： 小苏打的化学式为NaHCO3,各物质和NaHCO3溶液反应的化学方程式如下表: