四种不同的原子或基团，故该分子是手性分子。

　　4．意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(　　)

　　A．是一种新的氧化物

　　B．不可能含有极性键

　　C．是极性分子

　　D．是臭氧的同分异构体

　　解析：选B。由题目信息可知，该氧分子为O4，是氧元素的一种新的单质，A、D项错误；O4分子具有空间对称结构，则其为非极性分子，C项错误。

　　5．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是(　　)

　　A．PH3是非极性分子

　　B．PH3分子中有未成键的电子对

　　C．PH3是一种强氧化剂

　　D．PH3分子中的P-H键是非极性键

　　解析：选B。PH3的电子式为，分子中含孤对电子，故为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P-H键是极性键。

　　6．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．NF3分子的空间构型为三角锥形

　　B．NF3分子的空间构型为平面三角形

　　C．NF3分子的N-F键的夹角与CH4分子中的C-H键的夹角相等

　　D．NF3分子是非极性分子

　　解析：选A。N原子以sp3杂化形成四个杂化轨道，其中一个轨道已填入孤对电子，另外三个则与F原子的p轨道电子形成共价键，所以NF3为三角锥形，由于孤对电子对成键电子的排斥作用导致N-F键的键角小于CH4分子中的C-H键的键角。

　　7．PF3、PCl5、SF4、SF6分子中，属于极性分子的是(　　)

　　A．PF3和PCl5　　　　　　 B．SF4和SF6

　　C．PF3和SF4 D．PCl5和SF6

　　解析：选C。本题分析如下表：

化学式 PF3 PCl5 SF4 SF6