D．该反应平衡常数K＝

　　解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数K＝＝，可知D选项正确。

　　答案：A

　　7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(　　)

　　A．食盐的晶粒大一些有利于提纯

　　B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

　　C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

　　D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

　　解析：MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。

　　答案：C

　　8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

　　A．具有吸附性

　　B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

　　C．溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度

　　D．溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度

　　解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。

　　答案：C

　　9．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)

　　A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

　　B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

　　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3