解析：选D　要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，则应该用电解原理，因此阴极应该是银，阳极可以是惰性电极，例如碳棒，答案选D。

　　5.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

　　A．滤纸上c点附近会变红色

　　B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

　　C．Z中溶液的pH先减小，后增大

　　D．Z溶液中的SO向Cu电极移动

　　解析：选A　由题紫红色斑即MnO向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl溶液中c点H＋放电，附近变红色。Z中为电解CuSO4溶液，Pt为阳极，水中的OH－放电，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O通电2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极区生成H＋，则SO向Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。

　　6.碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，化学方程式为KI＋H2O―→KIO3＋H2↑(未配平)。下列有关说法中正确的是(　　)

　　A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

　　B．电解时，在阴极上产生KIO3

　　C．电解前后电解质溶液pH变大

　　D．电解中，每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体

　　解析：选D　配平化学方程式为KI＋3H2O\s\up7(通电(通电)KIO3＋3H2↑。铁是活泼电极不能作阳极，A项错误；阳极发生氧化反应，B项错误；反应后没有酸或碱生成，溶液的pH不变，C项错误；KI―→KIO3发生氧化反应，转移6e－，为阳极反应，D项正确。

　　7．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时停止通电，若此溶液体积为2 L，则所得电解液中氢氧根离子浓度为(　　)

　　A．1 mol·L－1　　　　　 　B．0.2 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1