【答案】D

【解析】

【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。

9.下列说法中正确的是

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−

【答案】B

【解析】

【详解】A、氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl−，电解质的电离无需外加电流的作用，A错误；

B、硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于电解质，B正确；

C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是电解质，而二氧化碳不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；

D、硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4＝2Na++SO42－，D错误。

答案选B。

10.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是

A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O

C. KOH+HCl＝KCl+H2O

D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。