【答案】D
【解析】
【详解】忽略水的电离,根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),已知Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为5∶2∶1,因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)=n(Al3+)/2+2n(SO42-),解得n(Al3+):n(SO42-)=2:5。答案选D。
9.下列说法中正确的是
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl−,电解质的电离无需外加电流的作用,A错误;
B、硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于电解质,B正确;
C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是电解质,而二氧化碳不能电离出阴阳离子,是非电解质,C错误;
D、硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na++SO42-,D错误。
答案选B。
10.下列化学方程式中,不能用离子方程式:H++OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl=KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:可溶易电离的化合物拆写成离子,难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子,因为Cu(OH)2属于难溶物,不能拆写成离子形式,故选项B符合题意。