D. 记录滴定终点读数为12.20 ml

【答案】A

【解析】

【分析】

根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。

【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；

B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；

C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C 项错误；

D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。

本题选A。

8.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)变小

【答案】B

【解析】

【详解】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不正确、选项B正确；由水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH<7，选项C不正确。答案选B。

【点睛】本题考查学生对弱电解质电离平衡以及影响电离平衡因素的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。